1、氫原子與 電負性大的原子X以 共價鍵結(jié)合，若與電負性大、半徑小的原子Y（O F N等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，稱為氫鍵。

2、分類：同種分子之間現(xiàn)以HF為例說明氫鍵的形成。

3、在HF分子中，由于F的 電負性（4.0）很大， 共用電子對強烈偏向F 原子一邊，而H原子核外只有一個電子，其 電子云向F原子偏移的結(jié)果，使得它幾乎要呈 質(zhì)子狀態(tài)。

(相關(guān)資料圖)

4、這個半徑很小、無內(nèi)層電子的帶部分正電荷的 氫原子，使附近另一個HF分子中含有負電子對并帶 氫鍵部分負電荷的F原子有可能充分靠近它，從而產(chǎn)生 靜電吸引作用。

5、這個靜電吸引作用力就是所謂氫鍵。

6、即F-H...F。

7、2、不同種分子之間不僅同種分子之間可以存在氫鍵，某些不同種分子之間也可能形成氫鍵。

8、例如 NH3與H2O之間。

9、所以這就導(dǎo)致了 氨氣在水中的驚人溶解度：1體積水中可溶解700體積氨氣。

10、3、分子內(nèi)氫鍵某些分子內(nèi)，例如HNO 3、鄰硝基苯酚分子可以形成分子內(nèi)氫鍵，還有一個苯環(huán)上連有兩個 羥基，一個羥基中的氫與另一個羥基中的氧形成氫鍵。

11、分子內(nèi)氫鍵由于受環(huán)狀結(jié)構(gòu)的限制，X－H…Y往往不能在同一直線上。

12、分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點降低。

13、分子內(nèi)氫鍵必須具備形成氫鍵的 必要條件，還要具有特定的條件，如:形成平面環(huán)，環(huán)的大小以五或六原子環(huán)最穩(wěn)定，形成的環(huán)中沒有任何的扭曲。

14、4、雙氫鍵與Π氫鍵不同分子之間還可能形成雙氫鍵效應(yīng)，寫為B-H… H-A。

15、比如H3N— BH3，而雙氫鍵很容易脫去H2，所以雙氫鍵也被看成氫化物脫氫的中間體。

16、另外在 大分子中往往還存在π—氫鍵， 大π鍵或離域π 鍵體系具有較大的電子云可以作為質(zhì)子的受體，而形成π—氫鍵，也稱芳香氫鍵，在穩(wěn)定多肽和蛋白質(zhì)中也起著重要作用。

17、特性：氫鍵通常是物質(zhì)在液態(tài)時形成的，但形成后有時也能繼續(xù)存在于某些 晶態(tài)甚至氣態(tài)物質(zhì)之中。

18、例如在 氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)的HF中都有氫鍵存在。

19、能夠形成氫鍵的物質(zhì)是很多的，如水、 水合物、 氨合物、無機酸和某些 有機化合物。

20、氫鍵的存在，影響到物質(zhì)的某些性質(zhì)。

21、熔沸點分子間有氫鍵的物質(zhì)熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地供應(yīng)一份能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質(zhì)的熔點、沸點比同系列氫化物的熔點、沸點高。

22、分子內(nèi)生成氫鍵，熔、沸點常降低。

23、因為物質(zhì)的熔沸點與分子間作用力有關(guān)，如果分子內(nèi)形成氫鍵，那么相應(yīng)的分子間的作用力就會減少, 分子內(nèi)氫鍵會使物質(zhì)熔沸點降低.例如有分子內(nèi)氫鍵的 鄰硝基苯酚熔點（45℃）比有分子間氫鍵的間位熔點（96℃）和對位熔點（114℃）都低。

24、2、溶解度在極性溶劑中，如果溶質(zhì)分子與溶劑分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大。

25、HF和NH3在水中的溶解度比較大，就是這個緣故。

26、3、粘度分子間有氫鍵的液體，一般粘度較大。

27、例如 甘油、磷酸、 濃硫酸等多 羥基化合物，由于分子間可形成眾多的氫鍵，這些物質(zhì)通常為粘稠狀液體。

28、4、密度液體分子間若形成氫鍵，有可能發(fā)生締合現(xiàn)象，例如液態(tài)HF，在通常條件下，除了正常簡HF分子外，還有通過氫鍵聯(lián)系在一起的復(fù)雜分子(HF)n。

29、 nHF(HF)n 。

30、其中n可以是2，3，4…這種由若干個簡單分子聯(lián)成復(fù)雜分子而又不會改變原物質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)的現(xiàn)象，稱為 分子締合。

31、分子締合的結(jié)果會影響液體的密度。

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